- 试题详情及答案解析
- （15分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为 ；该操作将I2还原为I－的目的是 。
（2）操作X的名称为 。（1分）
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓 慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。
（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①a为电源的 （填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为 。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。- 答案：15分)
（1）SO32－ + I2 + H2O = 2I－ + SO42－ + 2H＋ 使CCl4中的碘进入水层
（2）分液（1分）
（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化） NaOH溶液
（4）①A为正极，b为负极；阳极电反应式为SO2 + 2H2O – 2e－＝SO42－+ 4H+。
②2 NO2+4 S2O42-+8OH- =" 8" SO32－+N2+4H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。 - 试题分析：（1）碘易溶与有机溶剂，碘离子易溶与水，所以把碘单质转化为碘离子使有机溶剂中的碘转化为水中；（2）将混合物分离为不溶于水的有机物和水溶液，用分液；（3）气体的溶解度随温度升高而降低，低温有利于增大氯气的浓度；氯气有毒会污染空气，应用碱溶液吸收；（4）①与a相连电极上发生氧化反应，a为电源的正极,b为负极，阳极发生氧化反应，电极反应式为SO2 + 2H2O – 2e－＝SO42－+ 4H+ ；②根据元素守恒和得失电子守恒可得反应方程式为2 NO2+4 S2O42-+8OH- =" 8" SO32－+N2+4H2O，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。
考点：实验方案设计、电解池原理