- 试题详情及答案解析
- 25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式
| CH3COOH
| HCN
| H2S
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电离常数（25℃）
| 1.8×10-5
| 4.9×10-10
| K1＝1.3×10-7
K2＝7.1×10-15
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25℃时，下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于或等于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L- 答案：C
- 试题分析：A．弱酸的电离常数越大，酸性越强。则根据电离平衡常数可知酸性是H2S＞CH3COOH＞HCN＞HS—。酸性越弱相应的酸根越容易水解，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2S)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)，A错误；B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则根据电荷守恒可知溶液中氢离子浓度小于氢氧根浓度，所以溶液显碱性。由于二者恰好反应时生成的盐水解也显碱性，或者HCN过量很少时也可能显碱性，因此a不一定小于或等于b，也可能大于b，B错误；C．NaHS和Na2S的混合溶液中，根据电荷守恒可知一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)，C正确；D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则溶液中氢离子浓度是10-dmol/L，由于水电离出的氢离子被CN—结合生成HCN，所以其中由水电离出的c(OH-)＞10-dmol/L，D错误，答案选C。
考点：考查弱电解质的电离、盐类水解以及溶液中离子浓度大小比较