- 试题详情及答案解析
- 某化学学习小组用足量的稀盐酸对15g石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸的挥发）进行科学探究。实验装置如下：（友情提醒：碱石灰能吸收水分和二氧化碳），有关数据如右表。
当A装置中无气体产生时测得B装置的质量增加了4.6g；C装置的质量没有发生变化且无明显现象。请你回答：
⑴石灰石样品中碳酸钙的质量为______g。
⑵15g样品最多能生成二氧化碳气体的质量为______g。
⑶所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
- 答案： (1)10g(2)4.4g
|（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为10 g；
（2）15g样品最多能生成二氧化碳气体的质量为4.4g；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%．
- (3)根据题意，A中余下的质量110.3克应该是盐酸的质量加上石灰石样品的质量
减去A中挥发走的水和二氧化碳的质量，即B增重的质量4.7克，所以列式为：m2+15g-4.7g=110.3g，m2=100g．
所用稀盐酸的溶质质量分数是
解：(1)由A剩余固体质量和加入盐酸的关系可知，杂质的质量是5g，石灰石样品中碳酸钙的质量是15g-5g=10g;
(2)当15g样品中的碳酸钙完全与盐酸反应时生成的二氧化碳最多，设生成二氧化碳的质量为x，参加反应的盐酸中溶质的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
10g y x
100/44=10g/x x=4.4g
100/73=10g/y y=7.3g