- 试题详情及答案解析
- 某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究。
（1） 合金的应用是人类社会文明发展的象征。有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是（填序号）。
（2） 他们欲探究铁、铝、铜的金属活动性顺序，将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分析并得出结论。请指出该实验设计的不合理之处并说明理由。
（3） 该小组的同学还利用单质铜制取Cu（OH）2，其设计方案如图1：
①铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是 。
②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），试通过计算，求，此时所得Cu（OH）2沉淀的质量（计算结果精确至0．1g）。- 答案：（1）
③①②（2）
酸的种类不同，无法通过各金属与不同酸反应的剧烈程度来确定金属的活动性（3） ①红色固体逐渐变成黑色 ②所得Cu（OH）2沉淀的质量为9．8g
②设所得Cu(OH)2沉淀的质量为ⅹ
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
8098
80g×10%ⅹ
80/98=80g×10%/ⅹ
ⅹ=9．8g
答：所得Cu（OH）2沉淀的质量为9．8g