- 试题详情及答案解析
- 我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献。“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH3+ CO2+ H2O =NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
△ △
③2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑ NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑
（1）“侯氏制碱法”生产过程中没有涉及到的基本反应类型是_______。A. 置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应
（2） 第②步中加入的是磨细的食盐粉，食盐磨细的目的是______
（3） 若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3。但不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是____________
（4） 若纯碱中含有NaHCO3杂质，为测定试样中纯碱的质量分数， 用右图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：用天平准确称量出干燥试管的质量为20．2克，然后称取4．0克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量23．5克。
①停止加热前，要进行的操作是______
②该试样中纯碱的质量分数为______
- 答案：（1）A（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率（3）
NH4HCO3受热分解成氨气、水蒸气和二氧化碳，
|没有固体物质剩余（4）①先将导气管从氢氧化钠溶液中取出|②52.6%