- 试题详情及答案解析
- 有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示:
第一组
| A -268.8
| B -249.5
| C -185.8
| D -151.7
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第二组
| F2 -187.0
| Cl2 -33.6
| Br2 58.7
| I2 184.0
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第三组
| HF 19.4
| HCl -84.0
| HBr -67.0
| HI -35.3
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第四组
| H2O 100.0
| H2S -60.2
| H2Se -42.0
| H2Te -1.8
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下列各项判断正确的是
A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强
B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2Se
C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI
D．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键- 答案：B
- 试题分析：A、水分子间存在氢键，沸点高，A错误；B、溴元素的非金属性强于Se，所以相应氢化物的稳定性是HBr>H2Se，B正确；C、HF是弱酸，酸性溶于盐酸的，C错误；D、如果是稀有气体，则不存在化学键，D错误，答案选B。
考点：考查元素周期律的应用