- 试题详情及答案解析
- （10分）某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，并将制得的氯气与潮湿的Ca(OH)2固体反应制取少量漂白粉。实验装置如下图：
回答下列问题。
（1）漂白粉的有效成分是 （写化学式）。
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
（3）温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl2 + 6Ca(OH)2＝5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，若反应消耗0.3mol Cl2，转移的电子数为 mol。
（4）在中学化学中，常用作氧化剂的物质有 、 （写两种），常用作还原剂的物质有 、
（写两种）。- 答案：（1）Ca(ClO)2 （1分）
（2）MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）
（3）Cl2 Cl2 0.5 （各1分，共3分）
（4）KMnO4、HNO3或其它合理答案，写名称或化学式均可
Cu、CO或其它合理答案，写名称或化学式均可 （各1分，共4分） - 试题分析：（1）漂白粉是氯气与石灰乳反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，其主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，其化学式为：Ca(ClO)2；（2）烧瓶中为制取Cl2的反应：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，（3）在反应6Cl2 + 6Ca(OH)2＝5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O中，Cl2从化合价0变为—1价和+5价，既是氧化剂也是还原剂，根据化学方程式可知，若反应消耗6mol Cl2，生成5 mol CaCl2，化合价从0变为—1价，转移的电子数为10 mol，则消耗0.3mol Cl2，转移的电子数0.5 mol；（4）在中学化学中，元素化合价较高的常用作氧化剂，如KMnO4、HNO3等，元素化合价较低的或活泼的金属常用作还原剂如Cu、CO等。
考点：考查氯气的制备及性质、氧化还原反应。