- 试题详情及答案解析
- 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
| 氧化剂
| 还原剂
| 其他反应物
| 氧化产物
| 还原产物
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①
| Cl2
| FeBr3
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| Cl-
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②
| KClO
| 浓盐酸
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| Cl2
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③
| KMnO4
| H2O2
| H2SO4
| O2
| Mn2+
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A．第③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+→2Mn2++4O2↑+6H2O
B．第②组事实可以推测：ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存
C．氧化性强弱的比较：KClO<Cl2
D．第①组的反应只可能有一种元素被氧化- 答案：D
- 试题分析：A．第③组反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++5O2↑+8H2O，A错误；B．第②组中有氯气产生，这说明ClO-、Cl-之间发生氧化还原反应生成氯气，因此在溶液中不能大量共存，B正确；C．次氯酸钾氧化浓盐酸生成氯气，则根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性强弱的比较：KClO<Cl2，C正确；D．如果第①组中氯气过量，则亚铁离子、溴离子均被氯气氧化，D错误，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的判断