- 试题详情及答案解析
- 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，当转移0.4 mol电子时，阴极开始产生气体，继续电解又转移0.2 mol电子时停止电解。下列说法正确的是
A．电解过程中，溶液的pH不断增大 B．当转移0.4 mol 电子时，电解生成的铜为12.8 g C．阴极反应式为2H2O＋4e－=4H＋＋O2↑ D．整个过程中产生的H2与O2的体积比为2:1 - 答案：B
- 试题分析：A.电解过程分两阶段，第一阶段电解硫酸铜溶液后溶液呈酸性，第二阶段，实际上在电解水，酸性增强，错误；B.第一阶段2CuSO4 +2H2O
2Cu↓+O2↑+2H2SO4转移4e－，当转移0.4 mol 电子时，电解生成的铜为12.8 g ，正确；C.整个电解过程分两阶段，阴极反应式为Cu+2e－=Cu、2H＋+2e－=H2↑，错误；D.第一阶段2CuSO4 +2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4转移4e－
0.1 0.4
第二阶段：2H2O2H2↑+O2↑转移4e－
0.1 0.05 0.1 整个过程中产生的氢气和氧气的体积比为2:3，错误；选B。
考点：考查电解原理的应用。