- 试题详情及答案解析
- 向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液750mL，固体完全溶解，则原混合物中Cu的质量可能为
| A．1.12 g | B．2.2 g | C．3.2g | D．6.4g |
- 答案：CD
- 试题分析：向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液750mL，固体完全溶解，发生反应为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4,若二者恰好完全反应，则在原混合物中成分的物质的量关系是Fe2O3~Cu，即160g Fe2O3产生的离子与64gCu恰好完全反应，总质量是224g,现在总质量是22.4g，所以其中含有Cu的质量6.4g；若硫酸与Fe2O3发生反应完全变为Fe2(SO4)3，则根据S守恒可得n(Fe2O3)=n(H2SO4)÷3="(0.5" mol/L×0.75L)÷3="0.125" mol，m(Fe2O3)=" 0.125" mol×160g/mol=20g，所以其中含有Cu的质量是22.4g-20g=2.4g；因此在原混合物中含有Cu的质量在2.4g~6.4g范围，故选项是CD。
考点：考查守恒方法在混合物与硫酸发生反应的计算的应用的知识。