- 试题详情及答案解析
- 某同学为检验溶液中是否含有常见的几种离子，进行了如下图所示的实验操作。其中，检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
| A．原溶液中一定含有SO42- | B．原溶液中不一定含有NH4+ |
| C．原溶液中一定含有Cl- | D．原溶液中含Fe2+、Fe3+至少有一种 |
- 答案：D
- 试题分析：向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HCl，由于它们是电解质，在溶液中以离子形式存在，也就相当于加入了BaCl2和HNO3，由于硝酸有强的氧化性，会把SO32-氧化为SO42-；因此不能确定原溶液中是否存在SO42-；选项A错误；由于加入的盐酸中含有Cl-,所以向过滤得到的滤液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀是AgCl，但是不能说是原溶液中含有Cl-，选项C错误；向该过滤得到飞溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，则该溶液中含有Fe3+，Fe3+可能是原溶液中含有的，也可能是原溶液中的Fe2+被加入的物质氧化产生，因此选项D正确；向该溶液中加入NaOH溶液，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该气体是氨气，则原溶液中含有NH4+，选项B错误。故选项是D。
考点：考查离子的检验、溶液成分的确定的知识。