- 试题详情及答案解析
- （12分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式： 。
（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，已知键能如下：N2（g）945 kJ/mol ；O2（g）498 kJ/mol ；NO（g）630 kJ/mol
写出该反应的热化学方程式: 。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。
①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： 。
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO。原因是 （已知：元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强）。
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式: 。- 答案：（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（2分）（2）N2(g)+O2（g）=2NO(g) △H=+183KJ/mol；（2分）
（3）①、2NO+2CO
N2+2CO2 （2分）
②、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性依次增强；（2分） （4）①、还原； （2分） ②、NO+O2--2e-=NO2；（2分） - 试题分析：（1）NO2溶于水生成硝酸和NO，反应的化学方程式为3NO2+2H2O=2HNO3+NO；
（2）由于反应热＝化学键断裂吸收的能量与化学键形成时放出的能量的差值，则该反应的反应热=945 kJ/mol＋498 kJ/mol—2×630 kJ/mol＝＋183kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为N2(g)+O2（g）=2NO(g) △H=+183KJ/mol；
（3）①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，CO被氧化为CO2，所以NO被CO还原的化学方程为2NO+2CON2+2CO2；
②元素的金属性越强，金属氧化物对NOX的吸收能力就越强，由于Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性依次增强，所以金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。
（4）①氧气在Pt电极通入，因此Pt电极是正极。原电池中正极得到电子，发生还原反应。
②NiO电极是负极通入NO，NO失去电子发生氧化反应，电极反应式为NO+O2--2e-=NO2。
考点：考查氮氧化合物的性质以及原电池原理的应用