试题分析：在(NH4)2SO4、NH4Cl 、NH4NO3、NH4HSO4溶液中都存在NH4＋的水解存在，NH4＋水解消耗，使c(NH4＋)的浓度越小，对于(NH4)2SO4、NH4Cl 、NH4NO3只存在NH4＋水解作用，而在NH4HSO4中除NH4＋水解外，电离产生的H+对NH4＋水解作用起抑制作用，使铵根离子水解程度减小，所以100 mL 0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)略小于0.2mol/L，A．200 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中c(NH4＋)略小于0.1mol/L，错误；B ．50 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液中c(NH4＋) 略小于0.2mol/L，正确；C．100 mL 0.2 mol/L NH4HSO4由于H+对NH4＋水解作用起抑制作用，c(NH4＋)比0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)大些，错误；D．50 mL 0.2 mol/L氨水中一水合氨是弱电解质，电离产生的离子浓度远小于电解质分子的浓度，错误。 考点：考查盐的水解、弱碱的电离作用在溶液中离子浓度大小比较的知识。