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试题详情及答案解析
(11分)有关短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下:
元素
有关信息
X
X元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍
Y
Y元素所在主族序数与所在周期序数之差为4,Y是同周期中原子半径最小的元素
Z
Z元素的单质在X元素的单质中燃烧,产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
M
M元素的最高价氧化物对应的水化物能与M元素的最简单气态氢化物反应生成盐R
N
N的化合物在灼烧时焰色呈黄色
请回答下列问题:
(1)Z元素在第____   周期第        族。
(2)Y元素的简单阴离子结构示意图为        ,Y与Z元素的气态氢化物稳定性顺序为____>(写化学式)。
(3)化合物N2X2与CO2反应的化学方程式为                         
(4)盐R中含有的化学键类型有                    。盐R的水溶液显酸性,用离子方程式表示其盐溶液显酸性的原因为                                    
(5)电解盐NY水溶液的化学方程式为                                  
答案:(11分)(1)三,(各1分);(2)Cl,,(1分),HCl>H2S(1分);
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分);(4)离子键、共价键(或极性共价键)、配位键(1分);
NH4++H2ONH3·H2O+H+(2分);(5)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分)
试题分析:根据题意可推知X是O;Y是Cl;Z是S;M是N;N是Na。(1)16号元素S元素在第三周期第族。(2)Y元素的简单阴离子结构示意图为;元素的非金属性越强,其简单的气态氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性Cl>S,所以氢化物的稳定性HCl>H2S;(3)化合物Na2O2与CO2发生反应产生碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(4)N的最高价氧化物对应的水化物是HNO3,氢化物是NH3,二者反应产生的盐是NH4NO3,盐R中含有的化学键类型有离子键、极性共价键、配位键;盐R的水溶液显酸性,原因是该盐是强酸弱碱盐,NH4+发生水解反应,消耗水电离产生的OH-,破坏了水的电离平衡,当最终达到平衡时,溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液显碱性,用离子方程式表示为NH4++H2ONH3·H2O+H+;(5)电解盐NaCl水溶液,由于阳离子的放电能力H+>Na+,所以H+在阴极放电产生氢气,该电极的电极反应式是:2H++2e-=H2↑;由于H+放电破坏了附近的水的电离平衡,使附近的溶液显碱性,溶液中的阴离子的放电能力:Cl->OH-,所以Cl-在阳极发生产生氯气,反应的方程式是:2Cl-—2e-=Cl2↑。电解的总化学方程式为2NaCl+ 2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
考点:考查元素的推断、元素在周期表中的位置、元素非金属性强弱比较、化学方程式的书写、盐的水解、电解原理的应用的知识。