- 试题详情及答案解析
- （本题共14分）元素周期表中大多数元素是金属元素，金属及其化合物在生活生产中有着重要应用，根据试题信息，完成下列计算：
51.某常见二价金属12.6g与足量稀硫酸反应，生成氢气5.04L（S.T.P），该元素原子的摩尔质量为 g/mol。
52.39.32g某金属混合物，由12.32g镁和0.25mol另一种比镁不活泼的金属元素A组成，该混合物与一定量盐酸反应，产生氢气4.928L（S.T.P），则参加反应的HCl为 mol，金属A的相对原子质量为 。
53.由NaCl、NaHCO3、Na2CO3·10H2O组成的混合物157.8g，充分加热后，产生的气体（气体温度150℃）依次通过无水CaCl2和碱石灰，两种吸收剂分别增重59.4g和13.2g，则混合物中NaHCO3的质量分数为 ，若等质量的该混合物与足量盐酸反应，产生二氧化碳（S.T.P） L。
54.将一包铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物）进行如下实验
①向一份铝热剂中加入800mL 2.0mol/L的NaOH溶液，使其充分反应后，收集到的气体体积为20.16L（S.T.P）。
②另一份等质量的铝热剂在高温下充分反应后，向反应后固体中加入2L 2.5mol/L的盐酸溶液，使固体完全溶解，反应后溶液pH=0（假设过程中溶液体积不变），取少量反应后溶液，滴加硫氰化钾，没有出现血红色。完成下列计算：
（1）计算该铝热剂中铝与氧化铁物质的量之比。
（2）实验②产生的气体体积是多少（S.T.P）？- 答案：51. 56（1分） 52. 0.44mol, 108（1分+2分） 53. 31.94% 20.16L（每空2分）
54.(1) 2:1 (2)13.44L（每空3分） - 试题分析：51.生成氢气的物质的量是5.04L÷22.4L/mol＝0.225mol，反应中金属失去2个电子，则金属的物质的量是0.225mol，所以该元素原子的摩尔质量为12.6g÷0.225mol＝56g/mol。
52.产生氢气的物质的量是4.928L÷22.4L、mol＝0.22mol，则根据氢原子守恒可知参加反应的HCl为0.22mol×2＝0.44mol。A的质量是39.32g—12.32g＝27g，所以A的相对原子质量是27
÷0.25＝108。
53. 由NaCl、NaHCO3、Na2CO3·10H2O组成的混合物157.8g，充分加热后，产生的气体（气体温度150℃）依次通过无水CaCl2和碱石灰，两种吸收剂分别增重59.4g和13.2g，这说明生成的水是59.4g，CO2是13.2g，物质的量分别是3.3mol、0.3mol，所以碳酸氢钠的物质的量是0.6mol，则混合物中NaHCO3的质量分数为
；0.6mol碳酸氢钠产生0.3mol水，所以碳酸钠晶体产生的水是3mol，所以碳酸钠的物质的量是0.3mol，则根据碳原子守恒可知若等质量的该混合物与足量盐酸反应，产生二氧化碳是0.9mol，在标准状况下的体积是0.9mol×22.4L/mol＝20.16L。
54.（1）生成氢气的物质的量是20.16L÷22.4L/mol＝0.9mol，所以金属铝的物质的量是
；取少量反应后溶液，滴加硫氰化钾，没有出现血红色，说明溶液中没有铁离子。盐酸是5mol，反应后剩余盐酸是2mol，则生成氯化亚铁和氯化铝中的氯离子是3mol。根据铝原子守恒可知生成氯化铝是0.6mol，其中氯离子是1.8mol，剩余氯化亚铁中氯离子是1.2mol，则氯化亚铁的物质的量是0.6mol，则氧化铁的物质的量是0.3mol，所以该铝热剂中铝与氧化铁物质的量之比2:1。
（2）与氧元素结合的氢原子是0.3mol×3×2＝1.8mol，剩余盐酸是2mol，剩余根据氢原子守恒可＝可知氢气的物质的量是
，在标准状况下的体积是0.6mol×22.4L＝13.44L。
考点：考查化学计算