- 试题详情及答案解析
- 16分)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)
①连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______________，装置A中的试剂是 。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_______________________。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是： 。
②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是： 。
③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式_______________________________。- 答案：（1）①检查装置的气密性（2分）②Cu + H2SO4(浓
CuSO4 + SO2↑+2H2O （2分）
品红（2分） ③Na2SiO3溶液变浑浊或Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀（2分）
（2）①SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O（2分） ②NaOH + SO2 = NaHSO3（2分）
③BaSO4（1分） BaSO3（1分） SO2 +Cl2 + 2H2O + Ba2+ = BaSO4↓ + 2Cl- + 4H+（2分） - 试题分析：（1）①连接好仪器在加药品之前必需检查装置的气密性。
②浓硫酸在加热的条件下与铜反应生成硫酸铜、SO2和水，反应的化学方程式为Cu + H2SO4(浓CuSO4 + SO2↑+2H2O。产生的SO2与碳酸氢钠反应放出CO2，CO2通入硅酸钠溶液产生硅酸沉淀，据此验证碳、硅的非金属性强弱。由于SO2也能与硅酸钠溶液反应产生硅酸沉淀，所以再把生成的CO2通入硅酸钠溶液之前要检验SO2是否被碳酸氢钠完全吸收，因此A中的试剂是品红溶液。
③非金属性越强，相应最高价氧化物水化物的酸性越强，根据较强酸制备较弱酸原理可知，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是Na2SiO3溶液变浑浊或Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀。
（2）①SO2具有氧化性，能和H2S反应生成单质S和水，则反应的化学方程式为SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O。
②SO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应，若大量的SO2通入NaOH溶液中生成亚硫酸氢钠，其化学方程式是NaOH + SO2＝NaHSO3。
③氯水具有强氧化性，能被溶液中的亚硫酸氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡沉淀；氨气是碱性气体，通入氨气酸性降低碱性增强，因此生成亚硫酸钡沉淀，其中与氯水反应的化学方程式为SO2 +Cl2 + 2H2O + Ba2+ = BaSO4↓ + 2Cl- + 4H+。
考点：考查SO2制备及性质实验方案设计与体积