- 试题详情及答案解析
- 14分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为____，E的基态原子的电子排布式为 。
（2）由B、D形成的BD32－离子中，其VSEPR模型名称是 ，离子的中心原子采用 杂化。
（3）已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为 。
（4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如图所示
该化合物的化学式为 。纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O，该反应的化学方程式为 。- 答案：（14分）（每空2分）（1）C<N<O [Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2 （2）平面三角形 sp2
（3）10－5mol/L （4）BaTiO3 TiCl4 + (x+2)H2O
TiO2·xH2O + 4HCl - 试题分析：已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A是氢元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，所以B是碳元素；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，由于最外层电子数不能超过8个，则D是氧元素，所以C是氮元素。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同，这说明E的原子序数是22，所以E是Ti元素。
（1）非金属性越强，电负性越大，则B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为C<N<O。根据核外电子排布规律可知E的基态原子的电子排布式为[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2。
（2）由B、D形成的CO32－离子中碳元素不存在孤对电子，价层电子对数是3，则其VSEPR模型名称是平面三角形，离子的中心原子采用sp2杂化。
（3）已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物是硝酸铵。铵根水解溶液显酸性，如果常温下测得该离子化合物的水溶液pH＝5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为10－5mol/L。
（4）根据晶胞结构可知Ba在体心处，含有1个。氧原子个数是12×1/4＝4，Ti位于顶点处，则个数是8×1/8＝1，所以该化合物的化学式为BaTiO3。根据原子守恒可知反应中还有氯化氢产生，所以该反应的化学方程式为TiCl4 + (x+2)H2OTiO2·xH2O + 4HCl。
考点：考查元素推断的有关应用