- 试题详情及答案解析
- 700℃时，向容积不变的1L密闭容器中充人一定量的CO和H2O，发生反应：
CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+H2(g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1<t2）
下列说法不正确的是A．O－t1 min的平均反应速率为v（H2）= 
mol·L－l．min－1B．保持其他条件不变，若容器内的压强不改变时，该反应一定达到了化学平衡状态 C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，则达到平衡时n（CO2）=0.40mol D．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO的转化率增大，CO2的浓度增大 - 答案：B
- 试题分析：A．O－t1 min的平均反应速率为v(CO)=(1.20-0.80)mol÷1L÷t1=
mol·L－l．min－1,根据方程式可知v(CO)= V(H2)= mol·L－l．min－1，正确；B．由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以无论反应是否达到平衡，容器内气体的压强都保持不变，故若容器内的压强不改变时，该反应不一定达到了化学平衡状态，错误；C．根据题意可知在开始加入n(CO)=1.2mol；n(H2O)=0.60mol，当反应达到平衡时各种物质的物质的量分别是：n(CO)=0.8mol；n(H2O)=0.20mol，n(CO2)=n(H2)=0.40mol，由于容器的容积是1L，所以化学平衡常数K= [n(CO2)∙n(H2)]÷[n(CO)∙n(H2O)]=1。保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，若达到平衡时n(CO2)=0.40mol，则同时会产生n(H2) =0.40mol，还有0.20mol CO和0.80mol H2O，化学平衡常数K=1，正确；D．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，即增大反应物的浓度，化学平衡正向移动，与原平衡相比，达到新平衡时CO的转化率增大，CO2的浓度增大，正确。
考点：考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。