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试题详情及答案解析
根据下表信息，下列判断正确的是
酸
电离常数（常温下）
CH
3
COOH
K
i
=1.8×10
-5
H
2
CO
3
K
i1=
4.3×l0
-7
, K
i2
= 5.6×10
-11
H
2
S
K
i1
= 9.1×10
-8
, K
i2
= 1.1×10
-12
A．0.10mol/L的下列各溶液pH：Na
2
S<Na
2
CO
3
B．HCO
3
-
+CH
3
COOH→H
2
O+CO
2
↑+CH
3
COO
-
C．硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应
D．pH相同的CH
3
COOH、H
2
CO
3
、H
2
S，溶液浓度依次减小
答案
：BC
试题分析：A．电离常数越大酸性越强，则根据电离平衡常数可知酸性是碳酸氢钠大于硫氢化钠，酸性越弱，酸根越容易水解，溶液的碱性越强，则0.10mol/L的下列各溶液pH：Na
2
S＞Na
2
CO
3
，A错误；B．醋酸的酸性强于碳酸，则根据较强酸制备较弱酸可知HCO
3
-
+CH
3
COOH→H
2
O+CO
2
↑+CH
3
COO
-
，B正确；C．酸性是碳酸氢钠大于硫氢化钠，则硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应生成硫氢化钠和碳酸钠，C正确；D．酸性是CH
3
COOH＞H
2
CO
3
＞H
2
S，则pH相同的CH
3
COOH、H
2
CO
3
、H
2
S，溶液浓度依次增大，D错误，答案选BC。
考点：考查电离平衡常数的应用
2015届上海市黄浦区高三上学期期末调研测试化学试卷（带解析）